Từ Điển Phương Trình Hóa Học Hóa Vô Cơ 11 Đầy Đủ

Kiến thức hóa vô cơ hay hữu cơ cũng đều rất đa dạng. Muốn xử lý tốt một bài tập hóa, cần nắm được phương trình hóa học. Vì vậy, Kiến Guru gửi đến các em Từ điển phương trình hóa học hóa vô cơ 11 đầy đủ nhất.

Từ điển phương trình hóa học

I. Từ điển phương trình hóa học: Chương Sự điện li

Để thực hiện tốt các phương trình hóa học ở chương sự điện li, các em cần nắm được:

– Phản ứng trung hòa (giữa axit và bazơ) tạo thành muối và nước.

– Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li: Sản phẩm tạo thành sau phản ứng phải có:

+ Chất kết tủa.

+ Chất khí.

+ Chất điện li yếu (H₂O, CH₃COOH,…).

– Bảng tính tan: Nắm được tính tan khi các ion kết hợp với nhau. Ví dụ:

+ Một số kết tủa hay gặp: BaSO₄, BaCO₃, BaSO₃, CaCO₃, AgCl, PbS, FeS, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, ….

+ Một số chất khí hay gặp: CO₂ (khi CO₃^2- hoặc HCO3- kết hợp với H+), SO₂ (khi SO₃^2- hoặc HSO₃^– kết hợp với H⁺), H₂S (khi S^2- hoặc HS^– kết hợp với H⁺),…

+ Một số muối tan: muối của Na⁺, K⁺, NH₄⁺, Li⁺, NO₃^–, CH₃COO^–,…

Đăng Ký Học Ngay Hóa thầy Bình lớp 11

II. Từ điển phương trình hóa học: Chương Nitơ – Photpho

1. Nitơ

N₂ vừa có tính khử (khi tác dụng với kim loại và hiđro), vừa có tính oxi hóa (khi tác dụng với oxi). Nitơ được điều chế trong phòng thí nghiệm từ muối amoni nitrit (NH₄NO₂).

2. Amoniac và muối amoni:

2.(sản phẩm sinh ra khói trắng, dùng để nhận biết NH₃)

Amoniac có tính khử mạnh (do nguyên tố Nitơ có số oxi hoá -3 trong phân tử) và có tính bazơ yếu

Muối amoni đều dễ bị phân hủy bởi nhiệt, tùy vào gốc axit tạo thành mà sản phẩm sinh ra sẽ khác nhau.

3. Axit nitric và muối nitrat:

Đối với các chất đã ở mức oxi hóa cao nhất, HNO₃ có tính axit như HCl hay H₂SO₄ loãng. Ngoài ra, HNO₃ còn có tính oxi hóa mạnh (do nguyên tố N +5), đưa các chất lên mức oxi hóa cao nhất của nó.

Sản phẩm khử của HNO₃ không phải _H2 mà là các sản phẩm khử khác của Nitơ như: NO₂ (nếu là HNO₃ đặc), NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃ (nếu là HNO₃ loãng):

Các kim loại khi phản ứng với HNO3 đặc sản phẩm khử sinh ra là NO₂ (khí màu nâu đỏ), còn HNO₃ loãng sinh ra nhiều sản phẩm khử khác.

+ Đối với các kim loại trung bình, yếu như Fe, Cu, Ag sản phẩm khử là NO (khí không màu, hóa nâu trong không khí).

+ Đối với các kim loại mạnh như Al, Mg, Zn ngoài NO còn có các sản phẩm khử khác N₂O, N₂, NH₄NO₃.

+ Đối với các chất chưa đạt mức oxi hóa cao nhất như FeO, Fe(NO₃)₂ sẽ có phản ứng oxi hóa – khử với HNO₃ (NaNO₃ và H₂SO₄ có vai trò như HNO₃):

Ngoài tác dụng với kim loại, HNO₃ còn tác dụng được với các phi kim (P, C, S,…) và các hợp chất khác.

Hỗn hợp HNO₃ và HCl với tỉ lệ 1:3 (nước cường toan) sẽ hòa tan được các kim loại quý như Pt, Au.

Tất cả muối nitrat đều tan, có xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch với các muối khác:

Ngoài ra, các muối nitrat đều có xảy ra phản ứng nhiệt phân. Sản phẩm của phản ứng còn tùy vào gốc kim loại tạo thành.

+ Kim loại trước Mg: sản phẩm là muối nitrit và khí O₂:

+ Kim loại từ Mg → Cu: sản phẩm sinh ra oxit tương ứng, khí NO₂ và O₂.

+ Kim loại sau Cu: sản phẩm là kim loại, khí NO₂ và O₂.

4. Photpho:

Photpho vừa có tính oxi hóa (khi tác dụng với kim loại, xuống mức oxi hóa -3), có tính oxi hóa (khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa như O₂, Cl₂, … số oxi hóa tăng lên +3, +5).

5. Axit photphoric và muối photphat:

Axit photphoric là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình.

Trong phòng thí nghiệm Axit photphoric được điều chế bằng cách cho P tác dụng với HNO₃ đặc:

Trong công nghiệp, Axit photphoric được điều chế từ quặng apatit hoặc quặng photphoric:

Muối photphat và nhận biết ion photphat bằng dung dịch AgNO₃:

11.

6. Phân bón hóa học:

Từ điển phương trình hóa học

III. Từ điển phương trình hóa học: Chương Cacbon – Silic

1. Cacbon:

Cacbon vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử, nhưng tính khử đặc trưng hơn.

2. Hợp chất của cacbon:

2. ZnO + CO Zn + CO₂

3. CuO + CO Cu + CO₂

4. Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

5. CO + Cl2COCl₂ (photgen)

6. CO₂ + H₂O H₂CO₃

7. CO₂ + H₂ CO +H₂O

CO vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

CO₂ là oxit axit, có phản ứng với các kim loại khi ở nhiệt độ cao nên không dùng CO₂ để dập tắt các đám cháy Al, Mg, Zn, K. CO₂ phản ứng với dung dịch bazơ tạo muối cacbonat và hiđrocacbonat.

9. FeCO₃ FeO + CO₂ (không có O₂)

10. 4FeCO₃2Fe₂O₃ + 4CO₂ (có O₂)