Đề Thi Học Kì 2 Môn Hóa Lớp 12 Có Đáp Án Chi Tiết Nhất

 

Việc học tập của các em sẽ được đánh giá qua các bài kiểm tra và thi học kì. Vì vậy, Kiến Guru gửi đến các em Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án chi tiết nhằm giúp các em ôn tập có hiệu quả hơn và có một kì thi học kì thật tốt!

I. Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án: Phần đề

Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án

II. Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án: Phần đáp án

Học Ngay Lớp Tổng ôn và Luyện đề Tốt nghiệp THPT 2023 môn Hóa thầy Hà

Câu 1:

Fe (Z = 26): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Fe³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Lưu ý: Khi nguyên tử mất electron để tạo ion dương thì electron sẽ mất từ lớp ngoài cùng.

Chọn D.

Câu 2: Những chất vừa tác dụng được với HCl vừa tác dụng được với NaOH là: Al, Al₂O₃, Al(OH)₃.

PTHH: 

Chọn A.

Câu 3:

Oxit sắt    Fe.

            = 100 – 77,778

            = 22,222 (g)

       n_O ≈ 1,4 mol

Gọi công thức của oxit Fe là: Fe_xO_y

x : y = n_Fe: n_O

       = 1,4: 1,4 = 1: 1

Vậy oxit Fe là: FeO.

Chọn A.

Câu 4: Cân bằng phương trình:

     

Câu 8: 

– Tác dụng với NaOH:

           

    2Al + 2NaOH + 2H₂O NaAlO₂ + 3H₂

  0,4 mol                        0,6 mol            

– Tác dụng với HCl:

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

0,4                               0,6

Fe + 2HCl           FeCl₂ + H₂

0,2                                  0,2

m = m_Al + m_Fe = 0,4 . 27 + 0,2 . 56 = 22g

Chọn D.

Nhiệt phân X: 

Vậy chất rắn Z gồm CaO, MgO.

Chọn D.

Câu 10: K₂Cr₂O₇ có màu da cam, bền trong môi trường axit, không bền trong môi trường bazơ.

K₂Cr₂O₇ + X   K₂CrO₄.

=> X là KOH.

K₂Cr₂O₄ + Y K₂Cr₂O₇

=> Y là HCl.

K₂Cr₂O₄ có màu vàng, bền trong môi trường bazơ, không bền trong môi trường axit.

Chọn C.

Câu 11: Trong cùng một chu kì, theo chiều Z tăng, nhiệt độ sôi giảm dần.

=> Cs có nhiệt độ sôi nhỏ nhất.

Chọn B.

Câu 12: 

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂

          0,8 mol                                            1,2

       Al₂O₃ + 2NaOH   2NaAlO₂ + H₂O

Chọn D.

Câu 13: Al khử được những oxit sau Al như oxit Fe, Cr, Cu,…

Chọn C.

Câu 14: 

Lập tỉ lệ: => tạo 2 muối.

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

  x            x                      x

2CO₂ + Ca(OH)₂ Ca(HCO₃)₂

 2y           y                       y

Ta có hệ phương trình: 

   

Chọn A.

Câu 15: 

A. KAlO₂ + CO₂ + 2H₂O  Al(OH)₃ + KHCO₃

CO₂ trong nước có tính axit yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃ => thu được kết tủa.

B. NaAlO₂ + HCl + H₂O  Al(OH)₃ + NaCl

     2Al(OH)₃ + 6HCl     2AlCl₃ + 3H₂O

HCl là axit mạnh nên sẽ hòa tan được Al(OH)₃

=> Không thu được kết tủa.

C. Phản ứng xảy ra như câu A.

            NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O  Al(OH)₃ + NaHCO₃

=> Thu được kết tủa.

D. AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

NH₃ có tính bazơ yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃.

=> Thu được kết tủa.

Chọn B.

Câu 16: Những chất đã đạt mức oxi hóa cao nhất thì chỉ có tính oxi hóa (mức oxi hóa chỉ có thể giảm).

Mức hóa oxi hóa cao nhất của sắt là +3.

Đó là: Fe₂O₃; Fe₂(SO₄)₃

=> Chọn B.

Câu 17: 

Quá trình nhường nhận e:

Bảo toàn e:

3x = 0,03 + 0,06

=> x = 0,03
=> m_Al = 0,03 . 27 = 0,81 (g)
=> Chọn C.

Câu 18: 

A. HCl: Ag đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng.

B. H₂SO_4(loãng) như: HCl.

C. KOH: chỉ có Al, Cr mới phản ứng.

D. HNO_3(loãng) có tính oxi hóa mạnh nên phản ứng được với tất cả kim loại trên.

Chọn D.

Câu 19: 

Fe   FeCl₃

     Fe từ mức 0 lên mức cao nhất là +3 nên X không thể là HCl, CuCl₂ (chỉ tạo Fe +2).

=> X là Cl₂.

Fe + 2HCl   FeCl₂ + H₂

Fe + CuCl₂ Cu + FeCl₂

Fe + AlCl₃  Không phản ứng

2Fe + 3Cl₂    2FeCl₃

Chọn C.

Câu 20:

Cu + HNO₃ đặc sẽ sinh ra khí NO₂ sẽ bị giữ lại bởi dung dịch có tính bazơ như NaOH, KOH, Ca(OH)₂.

Chọn D.

Câu 21:

PTHH: Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ 2CaCO₃ + 2H₂O.

Hiện tượng là có xuất hiện kết tủa trắng (CaCO₃). 

=> Chọn C.

Câu 22: Làm sạch bột đồng có lẫn sắt, kẽm, nghĩa là ta loại bỏ sắt, kẽm và giữ lại đồng.

Muốn giữ lại kim loại nào thì ta dùng muối của chính kim loại đó.

Chọn A: Cu(NO₃)₂.

Câu 23: 

Khi nung ngoài không khí: 

Mg(OH)₂MgO + H₂O.

Fe(OH)₂ FeO + H₂O.

4FeO + O₂2Fe₂O₃.

Chất rắn thu được là MgO, Fe₂O₃.

Lưu ý: Để thu được FeO cần nung trong điều kiện không có không khí.

Chọn A.

Câu 24: 

=> m_muối = 3,22 + 0,06 . 96 = 8,99g.
=> Chọn C.

Câu 25: Khi đề bài cho nhận biết các dung dịch muối kim loại thì ta sẽ dùng dung dịch bazơ.

MgCl2 + NaOH  Mg(OH)₂ + 2NaCl

                                  Kết tủa trắng

FeCl₃ + NaOH Fe(OH)₃ + 3NaCl

                              Kết tủa nâu đỏ

CrCl₃ + NaOH Cr(OH)₃ + 3NaCl

                              Kết tủa lục thẫm

Cr(OH)₃ + NaOH  NaCrO₂ + H₂O (Nếu NaOH dư).

Na₂SO₄ + NaOH  Không phản ứng

Khi sử dụng Ba(OH)₂ thì

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄    BaSO₄ + 2NaOH

                                        Kết tủa trắng

=> Không nhận biết được.
=> Sử dụng NaOH.

Chọn A.

Câu 26:

PTHH: M + H₂O M(OH)₂ + H₂

            0,35                                    0,35 mol

Kim loại đó là Ca.

Chọn D.

Câu 27: 

– Dùng nước để nhận biết: 

+ Tan: K₂O

+ Không tan: Al, Al₂O₃, MgO.

– Dùng tiếp KOH để nhận biết:

+ Tan, sủi bọt khí: Al.

2Al + 2KOH + 2H₂O  2KalO₂ + 3H₂

+ Tan: Al₂O₃.

Al₂O₃ + 2KOH 2KalO₂ + H₂O

+ Không tan: MgO.

Chọn B. 

Câu 28: Trong quá trình sản xuất gang, chất khử thường dùng là CO.

Chọn D.

Câu 29:

Dùng Na₂CO₃:

Ca²⁺ + CO₃^2–    CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2– MgCO₃       

Chọn C.

Câu 30: Cho từ từ NaOH vào CrCl3:

CrCl₃ + 3NaOH Cr(OH)₃   + 3NaCl

                                  Màu lục xám

Khi NaOH dư: 

Cr(OH)₃ + NaOH   NaCrO₂ + 2H₂O

Hiện tượng tạo kết tủa màu lục xám, sau đó kết tủa tan.

Chọn B.

Với những câu hỏi và lời giải của Đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12 có đáp án trên đây, các em hãy cũng luyện tập thật tốt để nắm vững kiến thức và đạt điểm cao trong các kì thi nhé!